中科新闻网奇美cmn15b1怎么样:··高一化学题··
来源：百度文库 编辑：中科新闻网 时间：2024/05/11 18:11:02
下列元素的原子中，原子半径最大的是（）
1。Na
2。O
3。S
4。Mg
将co2气体通入以下溶液中，肯定不产生沉淀的是（）
1.CaCl2溶液
2.饱和食盐水
3.Na2SiO3溶液
4.Ba(OH)2溶液
分别选哪个，为什么？
1。Na
2。O
3。S
4。Mg
将co2气体通入以下溶液中，肯定不产生沉淀的是（）
1.CaCl2溶液
2.饱和食盐水
3.Na2SiO3溶液
4.Ba(OH)2溶液
分别选哪个，为什么？
第一个选A，因为O比他们少一个电子层不说了，Na Mg S电子层数相同，核电荷数越小的吸引电子能力越小所以原子半径越大。
第二题选A，后边两个要反应就不说了，饱和食盐水会产生沉淀是因为CO2会与水反应生成碳酸，消耗掉少量的水，由于是饱和溶液，所以就会有食盐析出。
第一题选Na,
第二题选CaCl2,
1.Na同一周期从左到右半径减小．
2.选2
(1)产生碳酸钙沉淀.(3)生成硅酸沉淀.(4)生成碳酸钡沉淀.
第一个选A，因为O比他们少一个电子层，肯定比他们的小!Na Mg S电子层数相同，根据核电荷数越小的吸引电子能力越小所以原子半径越大。这是元素周期性的一个表现!
第二个是1,因为它没有可能产生沉淀!假如能,那这个反应,你想想看,反映不就还可以还原回去嘛!
2是因为CO2和水要发生化合反应!虽然很少,但是,NaCl溶液已经饱和状态了!不就产生沉淀了吗?
3生成硅酸,而它在常温下是沉淀呀!所以也可以排除!
4就是发生酸性氧化物和碱发生反应,产生BaCO3沉淀!