中科新闻网江都行政执法局高鹏:化学问题
来源：百度文库 编辑：中科新闻网 时间：2024/04/29 20:11:34
将64g铁粉放入一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中,恰好完全反应,得到的红色粉末经洗涤,干燥后,质量也是64g,则同时生成H2多少克?
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 质量增加
56 64 8
x x/7
64-x＝x/7（与氢气反应的Fe等于生成铜增加的质量）
x＝56
则Fe+H2SO4＝FeSO4+H2
56 2
64-56 y
56：2＝8：y
y＝2/7
解:设生成H2的质量是m
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
mFe 64
56/mFe =64/64
∴mFe ＝56g
∴与H2SO4反应的铁的质量是:
wFe=64-mFe =64-56 g=8g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
8 m
56/8=2/m
∴m=2/7g≈2.9g
答:则同时生成H22.9克
解:依题意分析,铁与硫酸反应固体质量减轻,铁与硫酸铜溶液反应生成铜固体质量增加.则减轻的质量等于增加的质量.
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑固体质量减轻
56 ┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈56
Fe + CuSO4 ====FeSO4 + Cu 固体质量增加
56┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈64┈64-56=8
生成铜64克即有8克铁与硫酸反应,设生成氢气的质量为X
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
56┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄2
8┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┈┈X
56/8=2/X
X=0.286克