网球比赛海报:一道化学题

某温度下，192g硫酸铜的饱和溶液跟溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好反应，生成蓝色沉淀19.6g。

求：反应后所得溶液中溶质的质量分数
设10%的氢氧化钠溶液质量为X,生成Na2SO4质量为Y
CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98 142
X*10% 19.6 g Y
80/(X*10%)=98/19.6g=142/Y (80对2NaOH,98对Cu(OH)2,142对Na2SO4
解得X=160g,Y=28.4g
反应后所得溶液中溶质为Na2SO428.8g,由质量守恒得反应后所得溶液质量为192g+160g-19.6g=332.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数
28.4g/332.4g*100%=8.5%

列反应式,用Cu(OH)2沉淀计算可得
NaOH=8g
Na2SO4=28.4g

8gNaOH除以质量分数10%得NaOH溶液80g
用溶质Na2SO4=28.4g比CuSO4溶液192g+NaOH溶液80g-Cu(OH)2沉淀19.6g就是反应后所得溶液中溶质的质量分数

化学方程式：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
160 52 70 142
x y 19.6 z
易得：x=44.8g
y=14.56g
z=39.76g
所以，CuSO4溶液中的水的质量为192-44.8=147.2g
NaOH溶液中的水的质量为14.56/10%-14.56=131.04g
所以,反应后的溶液中的水的总质量为147.2+131.04=318g
溶质NaSO4的质量为z=39.76g
综上所述，反应后溶液中的溶质质量为39.76/(39.76+318)=11%

某温度下，192g硫酸铜的饱和溶液跟溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好反应，生成蓝色沉淀19.6g。
求：反应后所得溶液中溶质的质量分数（拜托有过程）
解：设参与生成Na2SO4质量为X，参与反应的NaOH质量为Y,则有
CuSO4+2NaOH=Cu（OH)2↓+Na2SO4
80 99 142
Y 19.6g X
Y=80*19.6/99=15.83838g所以参与反应的氢氧化钠溶液质量为15.83838/10%=158.3838g
X=19.6g*142/99=28.1313g,即反应后溶质质量为28.1313g，又由题可得，
反应后溶液质量为158.3838g+192g-19.6g=330.7838g,因此
w(Na2SO4)=m(Na2SO4)/m(溶液)*100%=28.1313g/330.7838g*100%=8.5%