中科新闻网投资一两万的小厂:请教一道化学题
来源：百度文库 编辑：中科新闻网 时间：2024/05/03 03:38:51
某校同学利用工业废铁屑为原料,设计如下两种制FeSO4的方案:
①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
②2FeO+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O
⑴两种方案都有一定的理论依据,他们运用了方案①的理由是什么?
⑵工业废铁屑常沾有油污,去除油污有哪些方法?
⑶在实验过程中怎样判断方案①的反应与停止?
⑷利用工业铁屑为原料制取FeSO4的现实意义是什么?
①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
②2FeO+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O
⑴两种方案都有一定的理论依据,他们运用了方案①的理由是什么?
⑵工业废铁屑常沾有油污,去除油污有哪些方法?
⑶在实验过程中怎样判断方案①的反应与停止?
⑷利用工业铁屑为原料制取FeSO4的现实意义是什么?
答：(1)选折方案①的理由是:1.没有有污染的气体SO2生成可以防止对环境的污染.2.同质量的硫酸分别与Fe和FeO反应,铁产生的氢气多,可以节约硫酸的用量.
(2)可用热的碱性溶液去除油污,碱性物质除去油污后不会对环境造成污染.
(3)观察铁上是否还有气泡冒出,如果还有气泡冒出,则反应还没有停止.
(4)减少有害气体SO2对环境的危害,降低使用硫酸的成本,提高制取H2的效率.
没有二氧化硫可以减少污染
热的NaOH溶液或纯碱
是否有气体产生