高锰酸钾和盐酸反应hcl:化学计算

来源：百度文库编辑：中科新闻网时间：2024/04/30 00:52:21

白色粉末A由Na2S,Na2SO3,NaS2O3,Na2SO4,Nacl等物质中的一种或几种混合而成。取一定量的A样品投入100ml2.2mol/L盐酸溶液中，充分反应后过滤，最终得到100mlPH=0的溶液，将此溶液蒸干，得到8.19g纯净物B。（1）B的化学式为________ (2)请通过计算A中是否含有Nacl. (3)若反应还生成VL(标况下）气体，且该气体不会使品红溶液退色，则取的A样品中肯定还含有Na2S_______mol(用含V的代数式表示) （4）A中各组分的物质的量之比不同时，所产生的沉淀也不同。上述A样品与盐酸反应可生成的沉淀物的质量最大值为______g.

1 A样品投入100ml2.2mol/L盐酸溶液，反应最终得到100mlPH=0的溶液，则消耗氢离子0.12mol。得到8.19g纯净物B，则B分子量为至少68.25〉58.5
说明固体是Na2SO4，
2 A固体消耗氢离子0.12mol，NaS2O3与酸反应生成硫酸钠物，Na2S,Na2SO3与酸反应可生成氯化钠，标明不含有氯化钠与Na2S,Na2SO3。
3 若反应还生成VL(标况下）气体，且该气体不会使品红溶液退色，则肯定含Na2S无Na2SO3，则Na2S为0.06mol
4 当A分子量最小且与盐酸反应时，沉淀最大为142*0.06=8.52g

难算

同上

1 A样品投入100ml2.2mol/L盐酸溶液，反应最终得到100mlPH=0的溶液，说明溶液还是强酸性的，而最后得到的是纯净物B，所以B应该是NaCl，如果是NaSO4就等于没有进行化学反应，所以排除；
2 既然B是NaCl，那么B的物质的量为：8.19/58.5=0.14mol，而盐酸中含有HCl的物质的量为：0.1*2.2=0.22mol>0.14mol所以不能确定是否含有NaCl
3 气体应该是H2S，在反应中H2S和Na2S的mol比为：1:1所以含有的Na2S为V/22.4（mol）
4 因为NaS2O3分子式有误所以不给出答案了

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