中科新闻网北京9座车用摇号吗:一道化学题
来源：百度文库 编辑：中科新闻网 时间：2024/04/30 02:57:45
某化合物完全燃烧,要4.8g氧气，同时只生成4.4克二氧化碳和2.7克水，通过计算求该化合物的化学式.
要过程不要答案
用化学方程式的知识做
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设此物质的化学式为 CxHyOz
根据 n==m/M
n（O2）=4.8/32=0.15mol n（CO2）=0.1mol
n（H2O）=0.15mol
CxHyOz + （x+y/4—Z/2）O2=== x CO2 +（y/2）H2O
1 （x+y/4—Z/2） x （y/2）
0.15 0.1 0.15
x：y=0.1：0.15*2
CO2和H2O中含n（O）=0.35mol 氧气提供0.3mol
化合物中含0.05mol
x：y：z==0.1：0.3：0.05
最简式为C2H6O 求化学式要再给个条件 如是一元醇什么的
CO2->4.4/44=0.1mol
H2O->2.7/18=0.15mol
O->0.1*2+0.15=0.35mol
O2->4.8/16=0.3mol
0.35-0.3=0.05mol
C:H:O=0.1:0.15*2:0.05=2:6:1
C2H6O
4.4+2.7-4.8=2.3
说明原化合物2.3g
4.4g二氧化碳中有1.2g碳,2.7g水里有0.3g氢,化合物里有0.8g氧
原子个数比为2:3:1
化学式为c4h6o2(不存在c2h3o)
就是（乙醇）n
C3H4O4