魔术快斗第二季国语版:为什么H+离子的浓度和OH-离子的浓度相等 水就程中性?

来源:百度文库 编辑:中科新闻网 时间:2020/04/10 21:09:22

如果H+离子浓度高,那么溶液就呈现酸性;如果OH-离子浓度高,那么就呈现碱性。如果两种离子浓度相等,那么就是中性。常温下水肿H+离子浓度和OH-离子浓度乘积为10^-14,中性时两者浓度相等,每个离子浓度都为10^-7, pH值为7。

答:
1,PH=7的溶液呈中性,这是定义。
2,水的离子积Kw=[H+]·[OH-],25度时,Kw=1×10-14。温度升高时,水的电离程度加大,Kw 值也随着上升。
3,上述离子积公式,恒温下KW为一个衡量,所以H+离子的浓度和OH-离子的浓度相等 水就程中性。

因为在溶液中H+离子的浓度和OH-离子的浓度相乘的结果为10的负14次方。当二者的浓度相等时,二者都为10的负7次方这时溶液的PH值为7即H+离子的浓度的负对数(以10为底)。
故此水就呈中性。

H+ + OH- ===H2O(水)