节奏大师战队pk破解版:化学方程式

m硫酸钡=4.66g
mBaCO3=14.51-4.66=9.85g

Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl
142.....................233
x.....................4.66g

x=2.84g

则c(Na2SO4)=(2.84g/142)/0.1=0.2mol/L

BaCO3 + HNO3 === Ba(NO3)2 + CO2↑ + H2O
197.........................44
9.85g.........................y

Na2CO3 + Bacl2 === BaCO3↓ + 2NaCl
106.................197
z.................9.85g

y=2.2g z=5.3g

则c(Na2CO3)=(5.3/106)/0.1=0.5mol/L

n(CO2)=2.2/44=0.05mol

V(CO2)=1.12L

答：
Na2SO4浓度=0.2mol/L

Na2CO3浓度=0.5mol/L

CO2体积=1.12L

（严禁抄袭！）

Na2CO3+BaCl2=2NaCl2+BaCO3↓
____________________14.51-4.66
(0.05mol)____________0.05mol
Na2SO4+BaCl2=2NaCl2+BaSO4↓
_____________________4.66
(0.02mol)____________0.02mol

c(Na2CO3)=0.05/0.1=0.5mol/L
c(Na2SO4)=0.02/0.1=0.2mol/L(题目里应该是100mL吧)

BaCO3+HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
0.05mol_______________(0.05mol)

V(CO2)=0.05*22.4=1.12L

1) 4.66克为BaSO4,可以算出硫酸根质量,根据硫酸根守衡,得出硫酸钠质量,用硫酸钠质量除以其摩尔质量,得摩尔数.再用100减去所得,得碳酸钠摩尔数.最后用各摩尔除以体积,得溶液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量的浓度.
2)硫酸钠的物质的量就是生成的二氧化碳的物质的量.再乘以22.4得到体积.

沉淀减少到4.66克，而沉淀中的硫酸钡不溶于稀硝酸，则4.66克沉淀都是硫酸钡。
Na2SO4-----BaSO4
1mol 233
X mol 4.66
所以X=0.02mol
Na2CO3------BaCO3-------------CO2
1mol 197 22.4L
Y mol 14.51-4.66 Z L
所以Y=0.05mol Z=1.12L
这里有一个问题
你没告诉溶液的体积，根据n=cv是不可能求出物质的量浓度的
你是不是告诉的是100ml溶液，不是100mol溶液？
第二问答案是1.12升

解：设碳酸钠Xmol,硫酸钠Ymol.
Na2CO3+BaCl2==BaCO3+2NaCl
X X
Na2SO4+BaCl2==BaSO4+2NaCl
Y Y
Y=4.66/233=0.02mol n1=0.2mol/L
X=(14.51-4.66)/197=0.05mol n2=0.5mol/L
BaCO3=CO2
nCO2=X=0.05mol
V=0.05*22.4=1.12L