中科新闻网耐高温硅胶皮带:化学题目
来源：百度文库 编辑：中科新闻网 时间：2024/05/04 17:00:41
二氧化碳于一氧化碳混合物，已知含氧量为64%，求将10g此混合物统入澄清石灰水会有多少沉淀（CaCO3）？
利用碳原子的个数在反应前后没有变化来做，这样与二氧化碳和一氧化碳就无关了，只要考虑碳原子，关系如下
C CaCO3
12 100
10g*64% X
自己列比例式
X=53.3g
由含氧量求出CO2量再计算。
设CO2质量为x,有(32/44)x+(16/28)(10-x)=64%*10
解出x后就简单了……
设一氧化碳分子数为x n个,二氧化碳分子数为y n个;
CO中O原子数为x*n,CO2中O原子数为2y*n
所以根据氧质量分数64%列式:
(x*n+2y*n)*16=(28x*n+44y*n)*0.64
(氧的原子数)*16=(混合气体总分子量)*64%
化间求比,得
x=2y [即CO分子数:CO2分子数=2:1]
混合气体中CO2质量分数为
44y/(28x+44y)=44% 10g中CO2有4.4g
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
44 100
反应中CO2:CaCO3质量比为44:100
故生成碳酸钙沉淀10g.
设xCO、yCO2
由于氧占64%，碳占36%
所以（x+y）*12/(x+2y)*16=36/64
x:y=2:1
即：2CO、CO2
56 44
10克混合气中有CO2：10g*44/(56+44)=4.4g
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
44 100
4.4 A A=10g
会差量法吗？
这样会简单点
不过我说不明白